题目
题型:不详难度:来源:
。
又已知:H2O(液)=H2O(气);△H =-44kJ/mol,则11.2升(标准状况下)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
答案
(1)B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=–2165.0kJ·mol-1; 1016.5
(2)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–725.76kJ·mol-1
(3)N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
解析
核心考点
试题【(12分)(1) 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5千焦热量,其热化学方程式是: 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―574 kJ·mol-1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是( )
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol-1 |
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol |
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol |
A.283 | B.374.4 | C.512 | D.566 |
① | ② |
③ | ④ |
(1)已知在200℃,101kPa时,H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量,则该反应的热化学方程式为 。
(2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下使某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据:
序号 | 盐 | 熔点/℃ | 熔化热/ | 参考价格/ |
① | CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
② | Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
③ | Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1800~2400 |
④ | Na2SiO3·5H2O | 52.5 | 49.7 | 1400~1800 |
(3)离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值。现已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A.-386 kJ·mol-1 | B.+386 kJ·mol-1 |
C.-746 kJ·mol-1 | D.+746 kJ·mol-1 |
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