题目
题型:不详难度:来源:
① | ② |
③ | ④ |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)已知在200℃,101kPa时,H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量,则该反应的热化学方程式为 。
(2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下使某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据:
序号 | 盐 | 熔点/℃ | 熔化热/ | 参考价格/ |
① | CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
② | Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
③ | Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1800~2400 |
④ | Na2SiO3·5H2O | 52.5 | 49.7 | 1400~1800 |
(3)离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值。现已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A.-386 kJ·mol-1 | B.+386 kJ·mol-1 |
C.-746 kJ·mol-1 | D.+746 kJ·mol-1 |
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol-1;
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol-1,
写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式
(2)已知下列热化学方程式:
① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH= kJ/moL
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H =" a" kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:
(1)图中A点表示_______________________,a=__________。
(2)Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:______________ ___,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为 。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)+4O2(g) =3CO2(g) +2H2O(g) △H=" -2100.0" kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题:
(1)的燃烧热为 ;
(2)1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
;
(3)现有和C3H4的混合气体共5mol,完全燃烧生成CO2和气态水时,则放出热量(Q)的取值范围是 ;若生成CO2和H2O的物质的量相等,则放出的热量是 。
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