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题目
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已知。现有0.75mol CH4和CO的混合气体,完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9kJ热量,由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为(  )
A.283B.374.4C.512D.566

答案
A
解析

核心考点
试题【已知。现有0.75mol CH4和CO的混合气体,完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9kJ热量,由上可知1mol CO完全燃烧放出】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组热化学方程式(同温、同压下)中大于为热量的数值)的是(  )




A.①②               B.③④              C.②④              D.①③
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(6分)按要求回答下列问题:
(1)已知在200℃,101kPa时,H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量,则该反应的热化学方程式为                                                                         
(2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下使某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据:
序号

熔点/℃
熔化热/
参考价格/

CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780~850

Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800~900

Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1800~2400

Na2SiO3·5H2O
52.5
49.7
1400~1800

其中最适宜作为储能介质的是        。(选填物质序号)
(3)离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值。现已知:
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已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol1
N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol1
则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )
A.-386 kJ·mol1B.+386 kJ·mol1
C.-746 kJ·mol1D.+746 kJ·mol1

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(4分)(1)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol-1
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol-1
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol-1
写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                  
(2)已知下列热化学方程式:
① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL 
则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH      kJ/moL
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(7分)
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H =" a" kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:

(1)图中A点表示_______________________,a=__________。
(2)Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol1,写出反应的热化学方程式:______________     ___,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为         
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