题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则该溶液中由水电离出的c(OH-)为
答案
(2) 8.0 * 10-9 mol/L
解析
核心考点
试题【(8分).2009年10月16日第十一届全运会在济南举行,全运会使用的火炬的燃料是丙烷。(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E2 ,△H (填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。
(3)关于该反应的下列说法中,正确的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S< 0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,欲提高合
成氨中H2的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂 D.分离出氨
(5)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中,经过20min达到平衡,平衡后NH3 的浓度为2mol/L,则用N2 表示20min内的平均反应速率为:_____________,该温度下此反应的平衡常数K=___________,H2 的转化率为____________。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) △H=-738.5kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
(2)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= 。
A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 |
B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ |
C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJ |
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
A.2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量 |
B.2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ |
C.在相同条件下,2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量 |
D.使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ |
A.-(2.5x -0.5 y) | B.-(5x - 0.5y) |
C.-(10x - y) | D.- y |
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