已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知可逆反应2SO₂ + O₂

2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则（）

A．Q₁<1/2Q

B．Q₁= 1/2Q

C．2Q₁> Q

D．无法判断

答案

解析

因为是可逆反应，所以1molSO₂和1mol氧气不可能生成1mol三氧化硫，因此放出的热量要小于Q/2，答案选A。

核心考点

试题【已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为

A．C+H₂O=CO+H₂ ΔH =" +10.9" kJ/ mol

B．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol

C．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H₂O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H₂(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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在密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol^-1，充分反应后放出的热量为

A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ

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已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+9H₂O（g） ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

B．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+9H₂O（l）ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1

C．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+9H₂O（l） ΔH ="+5" 518 kJ·mol^-1

D．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+9H₂O（l） ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

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管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）ΔH ="-566" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（）

A．0.8

B．1.3

C．1.6

D．3.1

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（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)； ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极通入的物质为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

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