题目
题型:不详难度:来源:
A.C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol |
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol |
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol |
D.1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol |
答案
解析
核心考点
试题【1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94 kJ的热量,相应的热化学方程式为A.C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mo】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于92.4kJ | B.等于46.2kJ | C.大于46.2kJ | D.小于46.2kJ |
A.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 |
B.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH="-5" 518 kJ·mol-1 |
C.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1 |
D.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 |
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH ="-566" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍( )
A.0.8 | B.1.3 | C.1.6 | D.3.1 |
反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g); ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g);ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极通入的物质为 。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为
A. Q2=2Q1 | B. Q2<2Q1 | C. Q2=Q1 | D.Q2<Q1 |
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