题目
题型:不详难度:来源:
反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g); ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g);ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极通入的物质为 。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为
答案
解析
②由表中数据可知随温度的升高,K逐渐减小,说明平衡左移,即正反应是放热反应;
③ CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
初c: 1 3 0
△c: 0.8 1.6 0.8
平c: 0.2 1.4 0.8
K=,比照表中数据可知,温度为250℃
(2)①燃烧电池的正极得电子,发生还原反应,所以通往的是氧气
核心考点
试题【(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g); ΔH1反应II: CO2(g) + 3H2(g) 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. Q2=2Q1 | B. Q2<2Q1 | C. Q2=Q1 | D.Q2<Q1 |
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
B.①的反应热为221kJ/mol |
C.稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
D.稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于ΔH2 |
A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2;则△H1<△H2 |
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
A.2Q1+Q2>Q3 | B.Q1+Q2>2Q3 | C.2Q1+Q2<4Q3 | D.2Q1+Q2<2Q3 |
A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
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