将足量BaCO3(Ksp=8．1×10-9) 分别加入：①30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：辽宁省期末题难度：来源：

将足量BaCO₃(Ksp=8．1×10^-9) 分别加入：①30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa₂CO₃溶液③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为 [ ]
A．①②③④
B．③④①②
C．④③①②
D．②①④③

答案

核心考点

试题【将足量BaCO3(Ksp=8．1×10-9) 分别加入：①30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是[ ]
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1．8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)=c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1．8×10^-10 mol²·L^-2
C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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向盛有1mL 0．1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________；再滴加2滴0．1mol/L FeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________；由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)₂和Fe(OH)₃中溶解度较大的是________________________。

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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1．8×10^-10，Ksp(AgY)=
1．0×10^-12，Ksp(AgZ)=8．7×10^-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示)
s(AgX)、s(AgY)、s(AgZ)的大小顺序为：_____________________；
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0．188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^-的物质的量浓度为________________；
（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________（填写“能”或“不能”），请简述其理由：______________________。

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下列说法中正确的是

[ ]

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．绝对不溶解的物质是不存在的

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

下列叙述中，正确的是 [ ]
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

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