题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式:
(2)氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2, 4VO2 + O2 = 2V2O5;
上图中表示加入V2O5的反应曲线为 (填“a”或“b”)。
(3)若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g),如图甲所示,经2 min达到平衡,测得放出热量为178.2 kJ,则:
①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ;
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时,SO3平衡浓度的取值范围是: 。
(4)若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中,初始体积为2 L,达到平衡时放出热量Q kJ,则Q 178.2 kJ(填“>”,“=”或“<”)。
答案
(3)① 0.225 mol·L-1·min-1 ② 0.9mol/L<c(SO3)<1 mol/L (4)>
解析
(2)催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应热,所以答案是b。
(3)①放出热量为178.2 kJ,则消耗的氧气是178.2÷198=0.9mol,所以氧气的反应速率是。
②在冲入氧气之前生成三氧化硫是1.8mol,但反应是可逆反应,所以无论冲入多少氧气,三氧化硫的物质的量不能超过2mol,所以浓度范围是0.9mol/L<c(SO3)<1 mol/L。
(4)乙是保持恒压的,又因为反应是体积减小的可逆反应,所以乙中反应物的转化率要大于甲中的,即放出的热量大于Q kJ。
核心考点
试题【(10分)已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示:(1)写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
A.a>b>c | B.a>c>b | C.c>b>a | D.b>a>c |
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为( )
A.-488.3 kJ·mol-1 | B.-244.15 kJ·mol-1 | C.+488.3 kJ·mol-1 | D.+244.15 kJ·mol-1 |
H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H =" +241.8" kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = -285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88kJ | B.吸热2.44 kJ | C.放热44kJ | D.吸热44 kJ |
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)
A.Q1+Q2+Q3 | B.0.5(Q1+Q2+Q3) | C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
A.N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol |
B.N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol |
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol |
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol |
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