题目
题型:不详难度:来源:
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ/mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
C.–485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1
答案
解析
核心考点
试题【根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为( ) 化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ/mol)41448】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)===NH3(aq) ΔH=-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ/mol
④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq) ΔH=?
则第⑤个热化学方程式中的反应热是 。
①升温___ ;②增大压强____ ;③增大容器容积____ ;
④加入A___ ; ⑤加入B____ ; ⑥加正催化剂____ 。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(3)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="156.6" kJ·mol-1
CH3CHCH2(g)CH4(g)+HCCH(g ) △H2="32.4" kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。
(4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________
式分别为:P4(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -3093.2 kJ/mol
4P(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -2954.0 kJ/mol
由此判断,下列说法正确的是 ()
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高 |
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低 |
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高 |
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低 |
A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1 |
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1 |
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1 |
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1 |
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:
(2)①已知:0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
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