已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将I^-氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；
②Br₂能将I^-氧化为I₂；
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，本身被还原为I₂．
向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）

A．Br^-、I₂	B．Br₂、Br^-、I₂
C．Br₂、I₂、IO₃^-	D．Br₂、IO₃^-

答案

①KBrO₃能将I^-氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂，KBrO₃的氧化性大于KIO₃，I^-的还原性大于Br₂；
②Br₂能将I^-氧化为I₂，Br₂的氧化性大于I₂，I^-还原性大于Br^-；
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，本身被还原为I₂，KIO₃的氧化性大于I₂、Br₂，I^-的还原性大于Br₂，
向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KIO₃和Br₂；
故选D．

核心考点

试题【已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．

A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①

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根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

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实验

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结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al＞Cu＞Fe

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解性AgCl＞AgBr＞Ag₂S

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：Cl＞C＞Si

根据你所学的知识，判断下列推断正确的是（　　）

A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X＞Y

B．若R^2-与M²⁺的电子层结构相同，则原子序数大小为：R＞M

C．若A₂+2D^-=2A^-+D₂，则还原性强弱为：A^-＞D^-

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA＜NaB

现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．M、N、P、E

B．M、N、E、P

C．P、M、N、E

D．E、P、M、N

有一种酸性溶液中存在NO^-₃、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）

A．一定含有I^-，不能确定是否有Cl^-

B．一定含有NO^-₃

C．可能含有Fe³⁺

D．一定含有I^-、NO^-₃和Cl^-