题目
题型:不详难度:来源:
已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)===NH3(aq) ΔH=-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ/mol
④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq) ΔH=?
则第⑤个热化学方程式中的反应热是 。
答案
解析
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核心考点
试题【(4分)1836年,俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与其中间步骤无关。按此规律,结合下述反应的热化学方程】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①升温___ ;②增大压强____ ;③增大容器容积____ ;
④加入A___ ; ⑤加入B____ ; ⑥加正催化剂____ 。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(3)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="156.6" kJ·mol-1
CH3CHCH2(g)CH4(g)+HCCH(g ) △H2="32.4" kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。
(4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________
式分别为:P4(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -3093.2 kJ/mol
4P(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -2954.0 kJ/mol
由此判断,下列说法正确的是 ()
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高 |
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低 |
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高 |
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低 |
A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1 |
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1 |
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1 |
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1 |
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:
(2)①已知:0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
A.40% | B.50% | C.80% | D.90% |
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