题目

题型：不详难度：来源：

(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   
①升温___         ；②增大压强____        ；③增大容器容积____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化剂____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ·mol^－1
CH₃CHCH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g )       △H₂="32.4" kJ·mol^－1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=        kJ·mol^－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

答案

（1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快 （1分/每空）
（2）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1（4分）
（3）124.2（3分） （4）—1928 KJ/mol（3分）

解析

（1）考查外界条件对反应速率的影响。增大反应物的浓度、升高温度、增大压强或使用正催化剂，均能加快反应速率。增大容器的容积，压强减小，反应速率降低。B是固体，增加B的质量，反应速率不变。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。根据题意可知，1mol甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ×16＝889.6 kJ，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1。
（3）考查盖斯定律的应用。根据题意①－②即得到C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)，所以该反应的反应热是156.6 kJ·mol^－1－32.4 kJ·mol^－1＝124.2 kJ·mol^－1。
（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即414 kJ·mol^－1×4＋158 kJ·mol^－1×4－489 kJ·mol^－1×4－565 kJ·mol^－1×4＝—1928 KJ/mol。