题目
题型:不详难度:来源:
A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1 |
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1 |
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1 |
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1 |
答案
解析
核心考点
试题【2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1B.】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:
(2)①已知:0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
A.40% | B.50% | C.80% | D.90% |
请回答下列问题:
(1)Q 0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=" 1.0" mol/L,c(B)="2.0" mol/L ;达到平衡后,A的转化率为50%,此时B的转化率为 ;
(3)若反应温度升高,A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L;达到平衡后,c(D)="1.0" mol/L,则a= ;
(5)反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1的变化是:E1 (填“增大”“减小”“不变”),ΔH的变化是:ΔH (填“增大”“减小”“不变”)。
A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
A.2Q1=Q2<Q | B.2Ql<Q2<Q |
C.2Q1=Q2=Q | D.Q1<Q2=Q |
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