题目
题型:不详难度:来源:
⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池正极反应式为
____________________________________。
⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
①图中a、b、c处物质名称分别是: a_________________;b________________;c___________________。
②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
⑷反应2A B+C 在某一温度时达到平衡。
①若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是__________热反应;
②若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈____________态;
③若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为________态。
答案
⑵O2+4e-+2H2O=4OH-(1分)
⑶①饱和食盐水、钠离子、氢氧化钠溶液(各1分)
②Cl2+2NaOH ="NaClO" +NaCl+H2O(2分) ⑷①吸②气③气、气(各1分)
解析
(2)原电池中正极得到电子,所以氧气在正极通入,反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
(3)①根据装置可知a出加入的是饱和食盐水。阳离子交换膜只允许阳离子通过每一次b是钠离子。阴极产生氢氧化钠,所以c处是氢氧化钠。
②若没有阳离子交换膜,则反应中产生的氯气能和氢氧化钠反应,方程式为Cl2+2NaOH ="NaClO" +NaCl+H2O。
(4)①温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应。
②降低压强平衡向逆反应方向移动,说明正反应是体积减小的。由于B是固体,所以A是气体。
③若A是气态时,加压时,平衡不移动,说明反应前后体积不变,所以BC都是气体。
核心考点
试题【(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为______________________________】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △H=+67.7kJ• mol-1,
②N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H=" -534" kJ• mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g) === 3N2(g) + 4H2O (l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
B.2N2H4(g)+2NO2(g) ===2N2(g) +4H2O(l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
C.N2H4(g)+NO2(g) ===N2(g) +2H2O(g )△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
D.2N2H4(g) + 2NO2(g) ===3N2(g)+4 H2O (g)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
(查阅资料:丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。)
(1)
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol,现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为
A. | B.- 43.5 | C.+ 43.5 | D.+ 67.7 |
A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1 |
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 |
D.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ/mol
Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ/mol
Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______________________
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