题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1 |
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 |
D.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
答案
解析
核心考点
试题【右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ/mol
Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ/mol
Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______________________
A.1mol S完全燃烧时放出的热量为297.23kJ |
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ |
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ |
D.形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 |
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH =+725.8 kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-1 452 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-725.8 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =+1 452 kJ/mol |
(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L-1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)图中A点表示:____________________________________;E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(2)图中ΔH = ________kJ/mol。
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