题目

题型：不详难度：来源：

家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）
（1）                                                                    
（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为         

答案

（1）C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）＝4CO₂（g）+5H₂O（l） △H＝-2900kJ/mol
（2）1：1

解析

（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以反应的热化学方程式为
C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）＝4CO₂（g）+5H₂O（l） △H＝-2900kJ/mol。
（2）设混合物中C为xmol，H₂为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol ＝63.53 kJ   x＝0.1，则混合物中C与H₂的物质的量之比为1：1。