题目
题型:不详难度:来源:
已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
(1)写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则υ(H2)= ,此过程吸收的热量为_____________。
(3)对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中,判断此反应达到平衡的标志是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO2)正=υ(H2O)逆
答案
(2) 0.16mol/(L·min) 32.96kJ
(3) ①④⑤⑥
解析
试题分析:(1)燃烧热强调可燃物为1mol。(①+②×3)÷2得:
C3H8(g)+ 5O2(g) ="=" 3 CO2(g) + 4 H2O(l) △H=-2219.9kJ/mol
(2)υ(H2)= =0.16 mol/(L·min),吸收的热量为41.2×0.8kJ=32.96kJ。
(3)反应前后化学计量数不变,压强不发生变化说明体系温度不发生变化,反应达到平衡状态,①、⑤正确;气体的质量和体积保持不变,所以无论是平衡态还是非平衡态,气体的密度均不变,②错误;气体的质量不变,物质的量不变,所以气体的平均相对分子质量保持不变,③错误;各组分浓度保持不变,说明反应达到平衡状态,④正确;υ(CO2)正=υ(H2O)逆说明正逆反应速率相等,⑥正确。
点评:化学平衡状态的标志是各组分浓度不变、正逆反应速率相等,此外还有其它标志,如体系温度不再发生变化、体系颜色不再发生变化等。
核心考点
试题【(4分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Q2=Q1=92.4 | B.Ql<Q2<92.4 | C.Q2<Q1<92.4 | D.Ql=Q2<92.4 |
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH 1=-2 983.2 kJ/mol
②P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH 2=-738.5 kJ/mol
(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式: 。
(2)相同的状况下,白磷与红磷能量较低的是: ;白磷的稳定性比红磷: (填“高”或“低”)。
(3)已知键能数据,P-P:a kJ/mol;O=O:b kJ/mol;
P-O:c kJ/mol;P=O:d kJ/mol,破坏化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。参考如图物质结构,写出 a、b、c、d满足的关系式: 。
A.吸收18.4KJ热量 | B.放出73.6KJ热量 |
C.放出18.4KJ热量 | D.吸收73.6KJ热量 |
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ。
(2)已知:C3H8(g ) ==== CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) ==== CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表:已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
物 质 | 燃烧热(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
A.若生成1 mol Fe,则放出a kJ热量 |
B.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L |
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