已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知常温、常压下：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q₂＝Q₁＝92.4

B．Q_l<Q₂<92.4

C．Q₂<Q₁<92.4

D．Q_l＝Q₂<92.4

答案

解析

试题分析：由于该反应是可逆反应，所以反应物的转化率得不到100％，则Q₁<92.4。另一容器中由于最初加入了1mol氨气，所以放出的热量更少，答案选C。
点评：反应热的数值大小是和方程式中化学计量数有关系的，即该题中表示消耗1mol氮气时放热是92.4kJ，所以在可逆反应中必须根据反应物的转化率才能计算反应放出的实际热量大小。

核心考点

试题【已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知下列两个热化学方程式：
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2 983.2 kJ/mol
②P(红磷，s)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ/mol
（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：           。
（2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是：     ；白磷的稳定性比红磷：     （填“高”或“低”）。
（3）已知键能数据，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出 a、b、c、d满足的关系式：                       。

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已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是

A．吸收18．4KJ热量	B．放出73．6KJ热量
C．放出18．4KJ热量	D．吸收73．6KJ热量

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（10分）（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1
若用标准状况下4.48ＬCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用N_A表示），放出的热量为　　　　　    kJ。
（2）已知：C₃H₈(g ) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝    kJ·mol^-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式                                   。

物质	燃烧热（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量

B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO₂）=0．0263 mol/L

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有反应4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO₂需要吸收b kJ的热量，断开1molCl₂需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高

A．(a+b-2c)/4

B．(a+2b-4c)/8

C．(b-a-2c)/4

D．(2b-a-4c)/8

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