题目
题型:不详难度:来源:
A.若生成1 mol Fe,则放出a kJ热量 |
B.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L |
答案
解析
试题分析:A不正确,因为该反应是吸热反应;升高温度,正逆反应速率都是增大的,B不正确;根据方程式可知,反应前后体积是不变的,所以压强始终是不变的,C不正确;根据平衡常数的表达式可知,选项D正确,答案选D。
点评:本题容易错选B,这是由于审题不严密,只看见最后的结论“化学平衡正向移动”,不能从整体上把握导致的。
核心考点
试题【在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(a+b-2c)/4 | B.(a+2b-4c)/8 | C.(b-a-2c)/4 | D.(2b-a-4c)/8 |
(1)101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H ="-241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2= 。
(3)甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极(填“正”或“负”),该极发生的电极反应为 。
(4)已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:
N2 (g)+ 3H2 (g)= 2NH3(g) ΔH=" —92.4" KJ/mol,则N≡N键的键能是 。
(1)已知:①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ·mol-1
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1;工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭,同时还要通入空气,目的有两个,其一是使硫酸钠得到充分还原(或提高Na2S产量),其二是_____________________________________________。
(2)智能材料是当今材料研究的重要方向之一,纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
请回答下列问题:
①水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象,因为该分散系是________。
②上述反应方程式x=___________________。
③该反应中1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。
(3)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是____________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如上图,该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-2(b-a)kJ·mol-1 |
C.N2(g)+H2(g) NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
D.N2(g)+H2(g) NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1 |
A.196.64kJ | B.98.32kJ | C.>196.64kJ | D.<196.64kJ |
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