题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
B.1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
C.S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1;Q的值大于297.23 |
D.S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1;Q的值等于297.23 |
答案
解析
【错解分析】此题以硫的燃烧热为例,旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用,属于中等难度题。
【正解】S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1是表示S的燃烧热的热化学方程式。根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量”可知,1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和,则A项正确,B项错误;根据“盖斯定律”,S(s) + O2(g)=SO2(g)可以看作是通过“S(s)= S(g)(此过程是吸热的,设焓变为△H1,则△H1>0) ”与“S(g) + O2(g) = SO2(g)(△H =" -Q" kJ·mol-1)”两个过程实现,反应热等于两个过程的热效应的叠加,即:- 297.23 kJ·mol-1 =" -Q" kJ·mol-1+△H1,则:Q > 297.23。
核心考点
试题【根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1,下列说法正确的是:A.1 mol SO2 (g)的能】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
,
写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。
(2) 某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,实验结果如下图所示:
①t1时刻改变的条件为__________________。
②t2时刻,恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下,A、B、C三个密闭容器,A、B恒容,C带有可自由移动的活塞K,各向其中充入如图所示反应物,初始时控制活塞K使三者体积相等,一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时,A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2,则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时,若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B),则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”)。
③达到平衡时,若容器C的体积是起始时的3/4,则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。
(4) 直接供氨式碱性燃料电池(DAFC),以KOH溶液为电解质溶液,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极的电极反应式为__________________。
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= —176KJ/moL
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3﹒H2O(aq) △H= —35.1KJ/moL
(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= —72.3KJ/moL
(4)NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) △H= —52.3KJ/moL
则NH4Cl(s)+2 H2O(l)= NH4Cl(aq)是 热反应,其反应热的热效应值是 KJ/moL。
(2)在25℃,101KPa下,1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式 ,此反应熵的变化情况 (填熵增、熵减、不变)。
(3)科学家预言,燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质,采用吸渗锦粉作阴极,多孔性氧化镁作阳极,以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气,混有CO2的空气为阴极燃气,在650℃电池中发生电极反应,这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应:
正极反应:
(ⅰ) I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol
A.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ |
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
A.-44.2kJ·mol-1 | B.+44.2kJ·mlo-1 | C.-330kJ·mol-1 | D.+330kJ·mlo-1 |
已知:
(1)反应
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a.体系中的压强不发生变化
b.
c.混合气体的平均相对分子质.量不发生变化
d.CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)= 。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由__ __极移向___ _极(填“正”或“负”);电池的正极电极反应式为 。
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
最新试题
- 1下列关于实验现象的描述,正确的是( )A.镁条在空气中燃烧,发出白色火焰,生成白色粉末B.细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星
- 2多项式3a2-ab2-5的次数是 [ ]A.2 B.3C.5D.0
- 3阅读下面的现代文,完成小题。(18分)林清玄:心美一切皆美,情深万象皆深赵 涛记者:从乡下奋斗到台北,您的经历也是蛮坎坷
- 4设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收,转移的电子数
- 5将∠ABC向上平移10cm得到∠EFG,若∠ABC=52°,则∠EFG=______度,BF=______cm.
- 6今年某种药品的单价比去年便宜了10%,如果今年的单价是a元,则去年的单价是 ( )A.元B.元C.元D.元
- 7(12分)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法,适合从低浓度含溴溶液中提取溴。(1)NaBr的电子式是 。(2)
- 8下列物质中,一般不需密封保存的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙
- 91940年5月,国民党第三十三集团军总司令张自忠将军率军在湖北枣阳附近与日军奋战九昼夜,壮烈殉国。张殉国的战役史称 [
- 10氧元素和碳元素的本质区别是原子的( )A.质子数不同B.中子数不同C.最外层电子数不同D.原子量不同
热门考点
- 1图示为一列沿轴负方向传播的简谐横波,实线为时刻的波形图,虚线为时的波形图,波的周期T>0.6s,则( )。A.波的周期
- 2(本小题满分12分)已知定点A(,0),B是圆C:(x-)2+y2=16,(C为圆心)上的动点,AB的垂直平分线与BC交
- 3听句子,选择正确应答语。每个句子读一遍。( )1. A. It"s fun. ( )2. A. Yes
- 4【题文】偶函数则关于的方程上解的个数是
- 5A、B两种元素,已知A元素原子的核电荷数为a,A3-与Bn+的电子层排布相同,则B元素原子的核电荷数为A.a-n-3
- 6Surely the day you are informed of your being admitted to a
- 72012年春节期间,小黄和父母选择了标价为2 680元/人云南五日游,小黄在腾冲的地摊上花50元买了几件富有数民族特色的
- 8如图为某年8月7日部分地区光照示意图,中心点表示极点,阴影部分表示黑夜。读图,回答小题。小题1:P地的纬度最有可能是(
- 9阅读理解,根据短文内容,判断正(T)误(F). Basketball players are usu
- 101、《论语》中阐述学习和思考的关系的句子是:____________,___________。2、《次北固山下》描写时序