已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1^、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为（）

A．-44.2kJ·mol^-1

B．+44.2kJ·mlo^-1

C．-330kJ·mol^-1

D．+330kJ·mlo^-1

答案

解析

试题分析：由题给燃烧热可得：
H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ·mol^-1
C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-1411.0kJ·mol^-1
C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-1366.8kJ·mol^-1
由盖斯定律得C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l) △H=-1411.0kJ·mol^-1-1366.8kJ·mol^-1=-44.2kJ·mol^-1
点评：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此先写出三种物质燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律得出答案。

核心考点

试题【已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：

（1）反应

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化
b．

c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化
d．CO₂的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0．8mol，则v(H₂)=          。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O²^—。在电池内部O²^—由__    __极移向___ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为                                      。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           。

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（14分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol^－¹，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     ，
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是     。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。

图1 图2 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=            。
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂ 3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为。

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100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO₂占1/3体积，且C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g) △H=—282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

A．784.92kJ

B．2489.44 kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3 kJ

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1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）

A．H₂ + O₂= 2H₂O△H= -571.6KJ/mol

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -142.9KJ/mol

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -285.8KJ/mol

D．2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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（4分）已知25℃、101kpa时，CH₃OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。
⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH₄+H₂O(g)

CO+3H₂的焓变△H=_______。

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