题目
题型:不详难度:来源:
(ⅰ) I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol
A.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ |
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
答案
解析
试题分析:1molH2(g)和1molI2(g)不能完全反应生成HI(g),所以放热小于9.48kJ,A错误;将二式相减得1mol固态碘和1mol气态碘能量相差35.96kJ,B错误;HI(g)分解生成H2(g)和固态碘放热,C错误;反应(ii)的反应物总能量比2molHI(g)能量低26.48kJ,反应(i)的反应物总能量比2molHI(g)能量高9.48kJ,所以反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低,D正确。
点评:可逆反应不能进行到底;化学反应的焓变为生成物能量与反应物能量差或为反应物键能之和与生成物键能之和之差。
核心考点
试题【以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是(ⅰ) I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol (ⅱ) I2(s】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.-44.2kJ·mol-1 | B.+44.2kJ·mlo-1 | C.-330kJ·mol-1 | D.+330kJ·mlo-1 |
已知:
(1)反应
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a.体系中的压强不发生变化
b.
c.混合气体的平均相对分子质.量不发生变化
d.CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)= 。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由__ __极移向___ _极(填“正”或“负”);电池的正极电极反应式为 。
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
(1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为 ,
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是 。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为 。
图1 图2 图3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH (填“>” “<”或“=”)0。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>” “<”或“=”)。
④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为 。
A.784.92kJ | B.2489.44 kJ | C.1569.83kJ | D.3274.3 kJ |
A.H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol |
B.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol |
C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol |
D.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (g)△H=" -571.6KJ/mol" |
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