题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收,转移的电子数目为0.2N0 |
B.常温常压下,16 g CH4中含有的原子总数为5N0 |
C.标准状况下,11.2 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0 |
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0 |
答案
解析
试题分析:A、Cl2与氢氧化钠溶液发生歧化反应,转移的电子数目为0.1N0,错误;B、气体的质量与条件无关,正确;C、甲醇是液体,错误;D、标准状况下气体摩尔体积是22.4mol/L,常温常压下气体摩尔体积不是22.4mol/L,错误。
核心考点
试题【设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收,转移的电子数目为0.2N0B.常温常压下,16 g 】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8 NA |
B.室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA |
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA |
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
A.等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 |
B.标准状况下,等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 |
C.pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 |
D.等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 |
A.相同物质的量的O2和O3,体积相同 |
B.离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键 |
C.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S |
D.常温下,等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应,硫酸产生氢气速率快 |
A.标准状况下,22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA |
B.常温常压下,24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA |
C.标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA |
D.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
A.分子直径的大小 | B.分子间的距离 |
C.分子数目的多少 | D.分子间引力的大小 |
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