题目
题型:不详难度:来源:
A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol |
B.KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol |
C.C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol |
D.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol |
答案
解析
试题分析:中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量;燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。
A.反应热化学方程式中生成的是2mol水,反应的中和热不是57.3kJ/mol,故A错误;
B.符合中和热的概念,故B正确;
C.反应热化学方程式中生成的水是气体,不是稳定氧化物,故C错误;
D.热化学方程式中不是1mol物质燃烧,故D错误。
点评:本题考查了中和热、燃烧热的概念应用,本题的解题关键是
要注意概念的内涵理解。
核心考点
试题【25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.—44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 |
C.—330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
A.4Q | B.5Q | C.8Q | D.16Q |
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 ( )
A.吸热88kJ | B.吸热2.44KJ | C.放热44kJ | D.吸热44KJ |
A.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
C.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1; |
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
D.N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol |
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