题目
题型:不详难度:来源:
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
D.N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是正反应是放热反应,A正确,C不正确;如果生成物是氨气,则反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-2(b-a)kJ·mol-1,因此B和D都是错误的,答案选A。
点评:该题是高考中的常见图像,试题结合图像分析,增加了试题的难度。该题有利于培养学生的图像识别能力和灵活应变能力,有利于培养学生应试能力,提高学生的学习效率。
核心考点
试题【化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,E是正值,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) 下列说法正确的是(填序号)__ __:(漏选得1分,错选、多选得0分)
A.相同温度下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大; |
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小; |
C.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气; |
D.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段为溶解平衡,后段是电 |
E. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大;
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ | B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ |
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ | D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ |
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A.488.3 kJ/mol | B.-224.15 kJ/mol |
C.-488.3 kJ/mol | D.244.15 kJ/mol |
(1)①对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
②若用甲烷作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是( )
A.若温度升高,则反应的平衡常数K将增大” |
B.一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率 |
C.加入催化剂可提高CO2的转化率 |
D.恒温恒容条件下若压强保持不变,可认为反应到达平衡状态 |
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是( )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=+10.4 kJ·mol-1 |
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1 |
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
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