题目
题型:不详难度:来源:
(1)分别写出①②的数值:
①___________KJ; ②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)====H2O(g)
ΔH =" +44" kJ·mol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。
答案
(3)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH ="-570" kJ·mol-1
解析
试题分析:(1)中,已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量,所以拆开两摩尔氢气和一摩尔氧气,需要的能量为2*436+498=1370KJ,②中根据能量守恒,可以知道放出的能量为1370+482=1852KJ;(2)中生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出的能量为 1852 /4=463kJ;(3)根据前面两步可以知道
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH =-482kJ·mol-1,有因为
H2O(l)====H2O(g)ΔH =" +44" kJ·mol-1,所以2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程为2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH ="-570" kJ·mol-1。
点评:本题考查了热化学方程式,属于高考考查的重点,本题要注意△H的计算,该题总体不难。
核心考点
试题【已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量,根据图中的能量图,回答下列问题:(1)分别写出】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1=" +67.7" kJ•mol-1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=-534 kJ•mol-1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ;
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 |
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 |
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
t(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L,c(H2O) =" 0.03" mol/L,c(CO2) =" 0.01" mol/L,c(H2) =" 0.05" mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
Ⅱ.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) (mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) (mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)= 。
(3)在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(5)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
A.+184.6kJ·mol-1 | B.―92.3kJ·mol-1 |
C.+92.3kJ | D.+92.3kJ·mol-1 |
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