题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1=" +67.7" kJ•mol-1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=-534 kJ•mol-1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ;
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。
答案
解析
试题分析:肼和二氧化氮完全反应的化学反应方程式为,2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) ,将N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) 乘以2在减去N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) ,可以得到2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) ,其△H=-534*2-67.7=-1135.7 kJ•mol-1,所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为1135.7/2=567.85kJ;肼与二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7 kJ•mol-1。
点评:本题考查了热化学方程式的书写和计算,是高考考查的热点,但是该题难度不大。
核心考点
试题【发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 |
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 |
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
t(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L,c(H2O) =" 0.03" mol/L,c(CO2) =" 0.01" mol/L,c(H2) =" 0.05" mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
Ⅱ.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) (mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) (mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)= 。
(3)在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(5)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
A.+184.6kJ·mol-1 | B.―92.3kJ·mol-1 |
C.+92.3kJ | D.+92.3kJ·mol-1 |
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量 |
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量 |
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