题目
题型:期末题难度:来源:
称取11g样品于烧杯中,加20.4g水将其溶解,然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡,发现刚开始时并无气泡,一段时间后才有气泡产生,这引起了他们的好奇。
查阅资料知道:首先发生的反应是: Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl, 然后发生的反应是:NaHCO3 +HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
实验过程中,测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示。请你解决下列问题:
(2)计算样品中NaCl和Na2CO3的质量比。
(3)计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
答案
(2)2:53
(3)12.1%
核心考点
试题【工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动。称取11g样品于烧杯中,加20.4g水将其溶解,然后逐滴加入】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作
C.生成铁的氯化物为FeCl3
D.反应中生成铁的氯化物质量为12.7g
(2)请描述整个实验过程的实验现象 。
(3)通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。
(4)至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值(不考虑CO2气体在水中的溶解性)。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少?(计算结果精确到0.01,下同)
(2)含氮元素的质量多少?
(3)该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%)
[MgO+2HCl===MgCl2+H2O;Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O]
B. ①>②>③
C. ③>②>①
D. ②>③>①
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