题目
题型:不详难度:来源:
请你归纳出
(I)非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________;
写出硒化氢在298 K、1.01KPa下,发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
(II)已知:拆开1mol Si—Si键,1mol O=O键,1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ,则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热△H ="=" KJ/mol。
(III)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。写出该燃料电池的电极反应:
负极: 正极:
答案
(2)△H=(2A+B–4C)kJ/mol(1分)
(3)C4H10+13 O2- -26e-=4CO2+5H2O (2分)O2+4e-=2O2- (2分)
解析
(II)硅的燃烧反应为:Si+O2SiO2,其中硅晶体、SiO2晶体均为原子晶体,1mol硅晶体中含有2molSi—Si键,1mol中含有4molSi—O键,故吸收热量为:2A+B,而放出的热量为4C,故生成1molSiO2的反应热△H=反应的键能总和—生成物的键能总和=(2A+B–4C)kJ/mol
(III)燃料电池的总反应为:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
氧气在正极得电子:O2+4e-=2O2-
丁烷在负极失电子并得到O2-:C4H10+13 O2--26e-=4CO2+5H2O(总反应减去正极反应即可)
核心考点
试题【(8分)(I)已知:在298 K、1.01KPa下,由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH).如图所示为氧族元素氢化物a、】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2价 | B.酸性氧化物可能是金属氧化物 |
C.化学键只存在于晶体中 | D.正四面体分子中键角不可能是600 |
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ·mol-1 |
B.500oC,30Mpa下,将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6KJ·mol-1 |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H﹥0 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 |
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-,判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键
A.①②⑤正确 | B.都不正确 | C.③④正确 | D.仅⑤正确 |
(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入4molCO和2molSO2,在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示,则:
①0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。
②该温度下,上述反应的平衡常数K= (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正向移动的是
a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度
(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为
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