题目
题型:不详难度:来源:
(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为
答案
⑵HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ;△H="-57.3" kJ/mol
解析
核心考点
试题【(4分)(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷,当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2900kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式: 】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0
C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量
D.若化学平衡向正方向移动,则正反应速率一定增大
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A.1:1 | B.1:2 | C.2:3 | D.3:2 |
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。
A.49个 | B.50个 | C.51个 | D.100个 |
A.已知2H2(g)+O2(g) |
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定 |
C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X, 上述反应的△H增大 |
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2, |
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