题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入4molCO和2molSO2,在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示,则:
①0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。
②该温度下,上述反应的平衡常数K= (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正向移动的是
a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度
答案
(2) ①0.75 mol·L—1 ·min—1②27 ③d
解析
(2)由图像可得出,2min时,CO2在混合气体中的物质的量分数为50%,故:
反应为:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)
开始n: 4 2 0 0
△n: 2x x x 2x
2min n: 4—2x 2—x x 2x
即:50%,x=1.5mol (可逆反应两边气体系数相等)
①v(CO)==0.75 mol·L—1 ·min—1
②K==27
③催化剂不能影响平衡移动,排除a;升温平衡左移,排除b;分离出CO2,反应速率将减小,减除;增加SO2的浓度平衡正向移动,反应速率加快,故选择d
核心考点
试题【(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为:(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为
A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0
C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量
D.若化学平衡向正方向移动,则正反应速率一定增大
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A.1:1 | B.1:2 | C.2:3 | D.3:2 |
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。
A.49个 | B.50个 | C.51个 | D.100个 |
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