题目
题型:不详难度:来源:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ·mol-1 |
B.500oC,30Mpa下,将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6KJ·mol-1 |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H﹥0 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 |
答案
解析
正确答案:C
A、不正确,标准燃烧热生成的水应是液态;B、不正确,反应热是指完全反应时放出的热量;0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,不是生成1molNH3放出的热量。C、正确;D、不正确,反应热与过程无关。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-,判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键
A.①②⑤正确 | B.都不正确 | C.③④正确 | D.仅⑤正确 |
(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入4molCO和2molSO2,在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示,则:
①0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。
②该温度下,上述反应的平衡常数K= (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正向移动的是
a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度
(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为
A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0
C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量
D.若化学平衡向正方向移动,则正反应速率一定增大
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A.1:1 | B.1:2 | C.2:3 | D.3:2 |
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