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题目
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既有离子键又有共价键的化合物是
A.Na2OB.MgCl2C.H2SO4D.NH4Cl

答案
D
解析
Na2O、MgCl2中只含有离子键属于离子化合物;H2SO4中只含有共价键,属于共价化合物;NH4Cl属于离子化合物,但既含有离子键又含有共价键,电子式为:

核心考点
试题【既有离子键又有共价键的化合物是A.Na2OB.MgCl2C.H2SO4D.NH4Cl】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
有下列晶体:①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸
⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题:
(1)不含任何化学键的物质是      ;(2)只含有极性共价键的分子晶体是       
(3)固态时,晶体中只含有范德华力的是     ;(4)含共价键的离子晶体是      
(5)只含有离子键的离子晶体是_______;(6)只含有非极性键的原子晶体是_________;
(7)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是         
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I:(1)氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ·g-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式                                                 
(2)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
Ⅱ:在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,如图所示:

(1)如果把电键K接A,这一装置形成         装置,Zn①极是_____极,其电极反应式是_______________________。
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成________装置,Zn②极是_______极,其电极反应式是____________________;
(3)上述装置进行2min后,再转换电键K到B,在Zn②极上发生的腐蚀属于             ,Zn①极发生的腐蚀主要属于            
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(12分)按要求完成各题
(1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为:                                  
(2)写出下列各物质的电离方程式:
CH3COOH                                          
NH3·H2O                                          
(3)写出下列各物质水解的离子方程式:
NaHCO3                                          
AlCl3                                        
(4)把足量的碳酸钙粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示为:
                                                     
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下列有关反应限度的叙述正确的是
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行
C.使用催化剂,既能加快反应速率,又能改变反应限度
D.平衡常数K的大小能说明反应的限度,因此当平衡右移时,K值必定增大

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下列说法正确的是
A.中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3
B.将0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系: c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)> c(NH3·H2O)
D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1,相应的热化学方程式为
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1
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