题目

题型：不详难度：来源：

（12分）按要求完成各题
（1）已知，1mol N₂（g）与足量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为：                                  
（2）写出下列各物质的电离方程式：
CH₃COOH                                          
NH₃·H₂O                                          
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：
NaHCO₃                                          
AlCl₃                                        
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：
                                                     

答案

（1）N₂（g） + 2O₂（g） 2NO₂（g） △H = +68kJ/mol
（2） CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺        NH₃·H₂O   NH₄⁺ + OH^-
（3） HCO₃^- + H₂O  H₂CO₃ + OH^-     Al³⁺ + 3H₂O   Al（OH）₃ + 3H⁺
（4） CaCO₃(S)  Ca²⁺ (aq) + CO₃^2- (aq)

解析

（1）考查热化学方程式的书写。需要注意的是要标出各物质的状态，反应热的数值、符号和单位；（2）考查电离方程式的书写。要注意分清是强电解质还弱电解质，强电解质用等号，弱电解质用可逆号。如果是多元弱酸还要分布电离；（3）在书写水解方程式时要用可逆号，一般不标“↑”或“↓”。如果是多元弱酸根还要分布水解；（4）溶解平衡方程式的书写要标出状态，用可逆号。