题目
题型:不详难度:来源:
(2)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
Ⅱ:在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,如图所示:
(1)如果把电键K接A,这一装置形成 装置,Zn①极是_____极,其电极反应式是_______________________。
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成________装置,Zn②极是_______极,其电极反应式是____________________;
(3)上述装置进行2min后,再转换电键K到B,在Zn②极上发生的腐蚀属于 ,Zn①极发生的腐蚀主要属于 。
答案
(2)632
II、(1)电解池 阳极 Zn -2e- =Zn2+
(2)原电池 正极 Cu2+ +2e- = Cu
(3)电化学腐蚀 化学腐蚀
解析
Ⅱ:(1)把电键K接A,则线路中有外加电源,故是电解池。Zn①极与电源的正极相连,作阳极,其电极反应式是Zn -2e-=Zn2+。而阴极反应式是Cu2+ +2e-=Cu,生成的铜附着在锌表面。(2)反应进行5min后,转换电键K到C,此时由于Zn②表面有铜附着,所以此时应构成原电池,Zn②极是正极,其电极反应式是Cu2+ +2e-=Cu。(3)进行2min后,再转换电键K到B,此时形成了断路,但由于Zn②极上仍然有金属铜附着,所以会发生电化学腐蚀,而Zn①极是纯锌,则发生化学腐蚀。
核心考点
举一反三
(1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为:
(2)写出下列各物质的电离方程式:
CH3COOH
NH3·H2O
(3)写出下列各物质水解的离子方程式:
NaHCO3
AlCl3
(4)把足量的碳酸钙粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示为:
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行 |
C.使用催化剂,既能加快反应速率,又能改变反应限度 |
D.平衡常数K的大小能说明反应的限度,因此当平衡右移时,K值必定增大 |
A.中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3 |
B.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大 |
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系: c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)> c(NH3·H2O) |
D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1,相应的热化学方程式为 |
A.I2升华 |
B.NaCl颗粒被粉碎 |
C.HCl溶于水得盐酸 |
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |
A.NaCl和HNO3 | B.H2O和NH3 | C.CaF2和CsCl | D.CCl4和HCl |
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