已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石稳定	B．石墨总能量比等质量的金刚石高
C．该变化属于物理变化	D．该反应的焓变△H＜0

答案

解析

因为体系能量越低越稳定，石墨转化为金刚石属于吸热反应，即石墨的能量低于金刚石的，所以石墨稳定。答案是A。

核心考点

试题【已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D．】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是__________________________________。
（2）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，与P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₂的关系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：

A．NaOH H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄	B．MgO Na₂SO₄ HNO₃
C．Na₂O₂ KOH Na₃PO₄	D．HCl Al₂O₃ MgCl₂

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下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是________。
（2）对于反应X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。
（3）反应Br₂ + H₂＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。

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（1）在下列变化中①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键都被破坏的是。
（2）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： (序号)

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下列说法或表示方法正确的（）

A．已知C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)