题目
题型:不详难度:来源:
根据上图回答下列问题:
(1)PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是__________________________________。
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H1=_______________,与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H2的关系是:△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案
(2)-399 kJ·mol-1 等于
解析
(2)根据图像可写出PCl3(g)和Cl2(g)反应生成1mol PCl5(g)的热化学方程式PCl3(g)+Cl2(g)反=PCl5(g) ΔH=-93 kJ·mol-1。所以根据盖斯定律知,将反应①2PCl3 (g) =" 3" Cl2 (g)+ 2P(s) ΔH=+612 kJ·mol-1和反应②PCl3(g)+Cl2(g)反=PCl5(g) ΔH=-93 kJ·mol-1叠加,即②-①÷2得到P(s)+5/2Cl2(g)反=PCl5(g),所以△H=-399 kJ·mol-1。反应热只与物质的始态和终态有关,而与反应过程无关,即△H2等于△H1。
核心考点
试题【(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 | B.MgO Na2SO4 HNO3 |
C.Na2O2 KOH Na3PO4 | D.HCl Al2O3 MgCl2 |
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)在HCl、HBr、HI中,最稳定的是________。
(2)对于反应X2 + H2=2HX(X2代表Cl2、Br2、I2),相同条件下,消耗等量氢气时,放出热量最多的是________。
(3)反应Br2 + H2=2HBr,当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。
(2)判断:①SiC,②CO2,③Br2,④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序: (序号)
A.已知C(s)+O2(g)===CO2(g);C(s)+O2(g)===CO (g),则 |
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
C.由C(石墨)===C(金刚石);kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1,相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1 |
A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
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