题目
题型:不详难度:来源:
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)在HCl、HBr、HI中,最稳定的是________。
(2)对于反应X2 + H2=2HX(X2代表Cl2、Br2、I2),相同条件下,消耗等量氢气时,放出热量最多的是________。
(3)反应Br2 + H2=2HBr,当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。
答案
解析
(2)氯气最活泼和氢气的反应最容易,反应最剧烈,所以放出的热量最多。
(3)根据反应热的概念可知,当生成2molHBr时放出的热量为2×366kJ-193 kJ-436 kJ=103kJ。
核心考点
试题【下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热,反应热等于反应中断裂旧化学键消】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)判断:①SiC,②CO2,③Br2,④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序: (序号)
A.已知C(s)+O2(g)===CO2(g);C(s)+O2(g)===CO (g),则 |
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
C.由C(石墨)===C(金刚石);kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1,相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1 |
A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列说法不正确的是 ( )
A.放电时,负极的电极反应式:Li — e-= Li+ |
B.该电池不能用水溶液作为电解质 |
C.充电时,Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
D.放电过程中Li+向负极移动 |
(2)以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是: ;
其电池总反应化学方程式是: 。
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