题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2S | B．SiO2 | C．HCl | D．NH4Cl |
答案
解析
试题分析：氯化镁中只有离子键，硫化钠中只有离子键，二氧化硅、氯化氢中只有共价键，氯化铵中有离子键、共价键。
点评：一般来说，活泼金属（或NH4+）与非金属形成离子键，非金属与非金属形成共价键。
核心考点
举一反三
| A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 |
| B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 |
| C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH="—53.7KJ/mol" ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ |
| D．由C（石墨）=== C（金刚石） △H=" +1.90" kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定 |
2SO3（g） △H =－ a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
⑴图中A点表示__________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为___ _。
| A．HCl | B．H2O | C．NH3 | D．CO2 |
| A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 |
| B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 |
| C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 |
| D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 |
| A．碘升华 | B．溴蒸气被活性炭吸附 | C．葡萄糖溶于水 | D．HCl气体溶于水 |
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