题目
题型:不详难度:来源:
A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热 |
B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 |
C.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l);ΔH="—53.7KJ/mol" ,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ |
D.由C(石墨)=== C(金刚石) △H=" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
答案
解析
试题分析:在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应放热,A不正确;反应热和反应条件是无关系,B不正确;由于浓硫酸溶于水放出大量的热,所以C正确;D不正确,石墨的能量低于金刚石的,石墨比金刚石稳定,答案选C。
点评:本题容易错选D。对于物质来讲,体系能量越低,物质是越稳定的,据此可以判断物质的稳定性。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴图中A点表示__________________,a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:_____________________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3 mol SO3(g),放出的总热量为___ _。
A.HCl | B.H2O | C.NH3 | D.CO2 |
A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁达饱和溶液,溶液的酸性会增强 |
B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 |
C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 |
D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 |
A.碘升华 | B.溴蒸气被活性炭吸附 | C.葡萄糖溶于水 | D.HCl气体溶于水 |
A.HNO3 | B.CaCl2 | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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