题目
题型:不详难度:来源:
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -5 7 1.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2594 kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为( )
A. 3 : 5 | B.3 : 2 | C.2 : 3 | D.5 : 3 |
答案
解析
试题分析:设混合气体中氢气和甲烷的物质的量分别是x和y,则x+y=4、285.8x+890.3y=2594,解得x=1.6mol,y=2.4mol,即混合气体中氢气和甲烷的体积比为2 : 3,答案选C。
点评:该题是常规性计算题的考查,有利于巩固学生对反应热的了解,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,难度不大。
核心考点
试题【已知下列两个热化学方程式:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -5 7 1.6 kJ/molCH4 ( g ) + 】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0 kJ/mol |
C.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 |
A.HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的 |
B.水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的 |
C.CH4分子很稳定,是由于分子间氢键的存在而导致的 |
D.离子化合物肯定含有金属元素,故在微粒间不存在共价键 |
A.PCl3 | B.HCl | C.H2 | D.N2 |
A.BeCl2>BF3>CH4>NH3 | B.CH4>NH3=BF3>BeCl2 |
C.BeCl2>BF3=NH3>CH4 | D.NH3>CH4>BeCl2>BF3 |
A.离子晶体中只存在离子键 |
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
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