题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0 kJ/mol |
C.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 |
答案
解析
试题分析:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热,故A错误;B中.CO(g)的燃烧热可用热化学方程式表示为: CO(g)+1/2O2(g) === CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol,故B正确;C中2 g H2为1mol,故其热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol;D错误,甲烷的燃烧热应生成稳定的液态水和气态二氧化碳。
点评:判断一个反应为吸热反应或放热反应,是历年高考的常考题型,考生可根据反应基本类型进行判断,并注意积累特殊的化学反应的反应热。
核心考点
试题【下列关于反应热的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3)】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的 |
B.水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的 |
C.CH4分子很稳定,是由于分子间氢键的存在而导致的 |
D.离子化合物肯定含有金属元素,故在微粒间不存在共价键 |
A.PCl3 | B.HCl | C.H2 | D.N2 |
A.BeCl2>BF3>CH4>NH3 | B.CH4>NH3=BF3>BeCl2 |
C.BeCl2>BF3=NH3>CH4 | D.NH3>CH4>BeCl2>BF3 |
A.离子晶体中只存在离子键 |
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
A.共价键的方向性 | B.共价键的饱和性 |
C.共价键的键角 | D.共价键的键长 |
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