题目
题型:0110 期末题难度:来源:
(2)第三周期元素的最高化合价( )
(3) O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径( )
(4)第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径( )
答案
(2)e
(3)b
(4)b
核心考点
试题【下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。(1)ⅤA族元素的最外】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.常温下,硅可以与氟气、强碱溶液起反应,氮气也能与氢气、氧气反应
C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3
D.氢化物的稳定性:SiH4>PH3>NH3
B.五种元素中,a元素的性质最稳定
C.c的氧化物晶体中,c原子和它拥有的化学键个数比为1:2
D.e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_________(填名称),可以验证该结论的实验是_________。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式__________________________、
__________________________。
表中所列小写字母分别代表一种化学元素:
(3)m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________(填元素符号)。
(4)以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是____________________(填元素符号)。
(5)f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 _________________________________(填化学式);
(6)甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 ________________________________。
(7)f元素单质是在生产中用量很大,试写出工业上制备f元素单质的化学方程式 __________________。
(8)c元素的单质用途___________________________(填一条)。
B.气态氢化物的稳定性:XH3>YH3>ZH3
C.原子量:X>Y>Z
D.单质氧化性:X<Y<Z
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