下列比较正确的是[ ]A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞Al 　　 D．熔沸点：O2＞I2＞ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：福建省期末题难度：来源：

下列比较正确的是[ ]
A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸点：Na＞Mg＞Al 　　
D．熔沸点：O₂＞I₂＞Hg

答案

核心考点

试题【下列比较正确的是[ ]A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞Al 　　 D．熔沸点：O2＞I2＞】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

[ ]

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
（1）Z²⁺的核外电子排布式是_________________。该元素在周期表中的位置是___________族。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。(填写序号)
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________________。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______________；1mol该晶体中含有__________mol的化学键。

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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

下列关系中正确的是[ ]
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b
D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是[ ]
A．X单质不易与水反应
B．XO₂可被碳还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________；____________________；
（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是______；a分子的立体结构是__________；
a是含______键（填“极性”或“非极性”）的______分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是_________________________________。

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