题目
题型:福建省期末题难度:来源:
① Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
(1)Z2+的核外电子排布式是_________________。该元素在周期表中的位置是___________族。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______________。(填写序号)
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________________。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______________;1mol该晶体中含有__________mol的化学键。
答案
(2)a
(3)3:2
(4)原子晶体;4
核心考点
试题【Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:① Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn; ③R原子核】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电负性a>b>d>c
C.原子序数:d>a>c>b
D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
B.XO2可被碳还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是_________;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_____________________;____________________;
(4)⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a,a的分子式是______;a分子的立体结构是__________;
a是含______键(填“极性”或“非极性”)的______分子;(填“极性”或“非极性”)
(5)③和④比较,电负性较大的是______;第一电离能较大的是______(填元素符号),其第一电离能较大的原因是_________________________________。
① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
[ ]
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_____________(填编号)。
(2)写出下列反应的化学方程式:M2C2与EC2反应__________________________。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是
__________(写一种分子式)。 比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_____________。
(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子。其分子中E元素原子以________杂化成键,分子中共形成_______个σ键。
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是_________(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的
_____________(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性
b.单质分子中的键能
c.两元素的电负性
d.含氧酸的酸性
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