依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[ ]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：福建省高考真题难度：来源：

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[ ]
A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

答案

核心考点

试题【依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[ ]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [ ]
A.第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

题型：天津高考真题难度：| 查看答案

在温度t1和t2下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
⑸K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱

题型：北京高考真题难度：| 查看答案

下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：
①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；
②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；
③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；
④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；
⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO₄和NaOH反应；
⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。
其中正确的是[ ]
A．6句
B．5句
C．4句
D．3句

题型：0103 模拟题难度：| 查看答案

下列排列顺序正确的是[ ]
①热稳定性：H₂Se>HBr>SbH₃②离子半径：S^2->K⁺>Ca²⁺③酸性:H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄③结合质子能力：
NH₃>H₂O>Cl^-A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

题型：模拟题难度：| 查看答案

下列排列顺序正确的是[ ]
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②还原性：HI> HBr> HCl
③熔沸点：Na> Mg >Al ④结合H⁺能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

题型：模拟题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点