题目
题型：天津高考真题难度：来源：
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
答案
核心考点
试题【以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [ ]A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱
①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；
②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；
③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；
④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；
⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；
⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。
其中正确的是
B．5句
C．4句
D．3句
NH3>H2O>Cl-
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
③熔沸点：Na> Mg >Al ④结合H+能力：OH->CH3COO->Cl-
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
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