题目
题型:北京高考真题难度:来源:
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:________________。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:________________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,________(选填字母)。
a. 在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱
答案
⑵
⑶HF、HCl、HBr、HI
⑷卤素原子的最外层电子数均为7
⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
⑹ad
核心考点
试题【在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表⑴已知t2>t1,HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。⑵HX的电】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;
②非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;
③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强,P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;
④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强;
⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应;
⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。
其中正确的是
B.5句
C.4句
D.3句
NH3>H2O>Cl-
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
③熔沸点:Na> Mg >Al ④结合H+能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
B.简单离子的半径:M的离子>Z 的离子>Y 的离子>X的离子
C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
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