题目
题型:模拟题难度:来源:
③熔沸点:Na> Mg >Al ④结合H+能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
答案
核心考点
举一反三
B.简单离子的半径:M的离子>Z 的离子>Y 的离子>X的离子
C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强
D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大
B.气态氢化物的稳定性:
C.简单离子半径:
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:
Si、Al、 Ca、Mg、Fe、O等元素。
(1)按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排序 ____(用元素符号表示),上述元素中处于金属和 非金属分界线附近的元素是____(用元素符号表示)。
(2)表示原子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、电子排布图,从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧元素原子核外电子的运动状态________;氧元素原子核外有____种不同能级的电子。
(3)Ca与最活泼的非金属元素Y能形成化合物D,D的电子式为________,D的熔点比Si与Y形成的化合物E的熔点____。(填“高”“低”或“无法确定”)
(4)石英是自然界存在的纯净SiO2晶体。关于SiO2晶体结构的叙述正确的是____
a. 其基本结构微粒是SiO2分子
b. 1个O跟4个Si结合形成正四面体结构
c. 最小的环上,Si和O原子数之比为1:2
d. 最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
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